Question

W reakcji estryfikacji użyto: 40cm3 88,46-procentowego etanolu o gęstości 0,78g/cm3 i 30cm3 80-procentowego kwasu octowego o gęstości 1,08 g/cm3 oraz kilka kropli stęzonego kwasu siarkowego jako katalizatora.

Stężenie molowe na początku: Stężenie molowe w stanie równowagi:

ETANOL

KWAS OCTOWY

ESTER

WODA

Stała równowagi reakcji:

Bardzo proszę o pomoc.

Answer 1

                                                 katalizator
C2H5OH    +     CH3COOH-------------->   CH3COOC2H5 + H2O
V=40cm3          V=30cm3
Cp= 88,46%         Cp=80%
d=0,78g/cm3       d=1,08g/cm3

Cm= Cp*d / M*100%
Cm1= 88,46 *0,78 / 46 * 100
Cm1= 0,015 mol/ dm3

Cm2=  80 * 1,08 /  60* 100
Cm= 0,014 mol/ dm3

Reakcja estryfikacji to równowagowa reakcja pomiędzy kwasem i alkoholem, katalizowana kationami wodorowymi.

schemat: K + A = E + W

K - kwas monokarboksylowy
A - alkohol
E - ester
W - woda

stała równowagi reakcji: Ks = ([E] [W]) / ([K] [A])