W reakcji estryfikacji użyto: 40cm3 88,46-procentowego etanolu o gęstości 0,78g/cm3 i 30cm3 80-procentowego kwasu octowego o gęstości 1,08 g/cm3 oraz kilka kropli stęzonego kwasu siarkowego jako katalizatora.
Stężenie molowe na początku: Stężenie molowe w stanie równowagi:
ETANOL
KWAS OCTOWY
ESTER
WODA
Stała równowagi reakcji:
Bardzo proszę o pomoc.
katalizator
C2H5OH + CH3COOH--------------> CH3COOC2H5 + H2O
V=40cm3 V=30cm3
Cp= 88,46% Cp=80%
d=0,78g/cm3 d=1,08g/cm3
Cm= Cp*d / M*100%
Cm1= 88,46 *0,78 / 46 * 100
Cm1= 0,015 mol/ dm3
Cm2= 80 * 1,08 / 60* 100
Cm= 0,014 mol/ dm3
Reakcja estryfikacji to równowagowa reakcja pomiędzy kwasem i alkoholem, katalizowana kationami wodorowymi.
schemat: K + A = E + W
K - kwas monokarboksylowy
A - alkohol
E - ester
W - woda
stała równowagi reakcji: Ks = ([E] [W]) / ([K] [A])