Question

Ile gramów AgCl można otrzymać mając do dyspozycji 10 cm3 2% roztworu HCl o gęstości 1,02 g/cm3?

Odpowiedzi:

a) 0.8 g

b) 1.6 g

c) 0.4 g

d) 0.6 g

Answer 1

 

DANE:

ms=?

v=10 cm3 = 0,01 dm3

Cp= 2%

d=1,02 g/cm3

 

masy molowe

M HCl = 36,5g/mol

M AgCl = 143,5g/mol

 

trzeba napisać reakcję (to jest zawsze pierwszy krok)

 

                                            2Ag + 2HCl => 2AgCl + H2 (gaz)

 

ze wzoru na gęstość liczymy masę HCl

 

d=m/v

m=d*v= 1,02g/cm3 * 10cm3= 10,2 g HCl  (masa roztworu)

 

 

z wzoru na siężenie liczymy masę substancji

 

Cp=ms* 100% / mr

2%= 100% * ms / 10,2g

20,4 = 100ms

ms = 0,204g (masa substancji)

 

terza robimy proporcje żeby się dowiedzieć ile AgCl powstało

 

               0,204g HCl ------   x

73g HCl (36,5*2mole) ----- 208g AgCl (143,5*2)

 

x = 0,8g AgCl

 

Od tej liczby trzeba odjąć wodór, który jest gazem i ulatnia się z roztworu (czyli trzeba policzyć jego masę)

 

n=m/M= 10,2/36,5= 0,2 mola HCl

 

2mole HCl - 1mol H2

0,2 mola   -     x

 

x=0,1 mola H2

 

1mol H2 - 2g

0,1mol   -  x

 

x= 0,2g H2 (tyle gazu się ulotniło)

 

teraz trzeba odjąć ten wynik od masy substancji powstałego AgCl)

 

m= 0,8 - 0,2 = 0,6g AgCl można otrzymać

 

ODP. D

 

 

 

 

Mam nadzieję, że to jest dobrze ;))