Question

Ile dm3 gazowego amoniaku (warunki normalne) rozpuszczono w 1 dm3 wody, jesli otrzymano wode amoniakalna o stezeniu 15,7mol/dm3 i gestosci d=0,89g/cm3? Odpowiedz jest 564,5 dm3.

Answer 1

 

Dane:

Vw (objętość wody)- 1 dm³

Cm (stężenie molowe)- 15,7 g/dm³

d (gęstość roztworu)- 0,89 g/cm³= 890g/dm³

M (masa molowa amoniaku) NH₃= 14g/mol + 3*1g/mol= 17g/mol

dw- gęstość wody- 1g/cm³

mw (masa wody) = dw* Vw= 1000g/dm³*1dm³= 1000g

 

Obliczam stężenie procentowe (C%) wody amoniakalnej:

C%= Cm*M*100% : d

C%= 15,7 g/dm³*17g/mol*100% : 890g/dm³

C% ≈ 30%

Wiedząc,że:

mr (masa roztworu)= ms (masa amoniaku) + mw ⇒ mr= X + 1000g

Z przekształconego wzoru na C% obliczam ms (oznaczam jako X):

C%= ms*100%: mr    /* mr

C%*mr = ms*100%     /:100%

ms= C%*mr : 100% ⇒

 

X= C%*( X + mw) : 100%

X= 30% ( X + 1000g) : 100%

X= 3( X + 1000g) : 10   /*10

10X = 3X + 3000g

10X-3X= 3000g

7X= 3000g     /:7

X= 428,6g NH₃

 

Obliczam objętość jaką zajmuje 428,6g amoniaku:

17g amoniaku--------zajmuje--------22,4 dm³

to 428,6g NH₃--------zajmie---------X dm³

 

X= 428,6 g * 22,4 dm³ : 17g = 564,7 dm³amoniaku