Question

Na 6,5 g cynku podziałało 119 cm3 36 % roztworu kwasu solnego, którego gęstość = 1,19 g/cm3. Obliczyć ilość g wydzielonego wodoru

Answer 1

Zn + 2HCl -- ZnCl2 + H2

 

d(kwasu)= m/V

m= d*V

m= 1,19 g/cm3 * 119 cm3

m= 141,61g kwasu

 

Cp= ms100%/mr

ms= Cp * mr/ 100%

ms= 36% * 141,61 g/ 100%

ms= 51 g

 

 

Teraz trzeba stwierdzić, którego substatu zużyto w nadmiarze. W reakcji stosunek molowy Zn:HCl jest równy 1:2 a naszych użytych substratów 0,1:1,4 więc kwas jest w nadmiarze , czyli całkowiecie przereagował cynk

 

6,5 g Zn --- x g H2

65g ---- 2 g

x= 0,2 g