Question

Sporządzić 200 cm3 wodnego roztworu HCl o stężeniu Cm = 1 mol/dm3 i d = 1,01 g/cm3 dysponując 36% HCl o d = 1,18 g/cm3. Obliczyć ile potrzeba gram 36 % HCl i wody do stworzenia tego roztworu.

Answer 1

Najlepiej zacząć od przeliczenia stężenia procentowego na molowe.
Masa molowa HCl=36,5 mol/dm3
Cm= Cp*d / (M*100%)      
Cm= 36 * 1180 / (36,5 * 100%?
Cm= 11,64 mol/dm3

Następnie układamy krzyż Andrzeja, uwzględniając stężenie HCl i wody ( 0 mol/d,3):

11, 4                                              v=1- 0 = 1
                             1
0                                                    v=11,4 - 1 = 10,4

Z tego układamy proporcję (jeżeli na 10,4+1 jednostek objętości roztworu przypada 1 jednostka HCl, to ile przypadnie na 200)

11,4  ----  1
200   ----   x
x= 200*1/11,4 = 17,54 cm3

d=m/v        m=d*v
m=1,18 * 17,54 = 20,7 g HCl

Zgadza się? :)