1)w 120g wody rozpuszczono 30g Fe2(SO)3* 12 H2O otrzymując roztwór o gęstości 1,13 g/cm3. Oblicz stęzenie molowe i molalne roztworu . (odp,0,367 mol, 0,373)
2)W250cm3 wody rozpuszczono 20g siarczanu VI glinu , obliczyć stężenie procentowe i molowe soli w otrzymanym roztworze , jeżeli jego gęstość wynosi 1,089 cm3 (odp, 7,41% , 0,234)
2)W250cm3 wody rozpuszczono 20g siarczanu VI glinu , obliczyć stężenie procentowe i molowe soli w otrzymanym roztworze , jeżeli jego gęstość wynosi 1,089 cm3 (odp, 7,41% , 0,234)
More Questions From This User See All
Masa molowa Fe₂(SO₄)₃ * 12 H₂O to 616 g/mol
Masa molowa Fe₂(SO₄)₃ to 400 g/mol
616g --- 400g
30g --- x
x = 19,48 g Fe₂(SO₄)₃
30 - 19,48 = 10,52 g wody przejdzie do rozpuszczalnika
mw = 120 + 10,52 = 130,52 g = 0,13052 kg wody
mr = 120 + 30 = 150 g roztworu
Zadanie 2
Masa molowa Al₂(SO₄)₃ to 342 g/mol
Gęstość wody to 1 g/cm³, czyli mamy 250 g rozpuszczalnika (wody).
ms = 20 g
mr = 20 + 250 = 270 g