Zad 1 Uzupełnij zdania.
a) Stężenie procentowe określa...
b) Stężenie molowe określa się liczbą moli zawartą w...
c) W danych warunkach temperatury i ciśnienia maksymalną ilośc substancji rozpuszczoną w 100g wody nazywamy....
Zad 2. Wyprowadź zależność pomiędzy masą substancji rozpuszczonej a :
a) stężeniem procentowym roztworu...
b) stężeniem molowym roztworu...
Zad 3. Oblicz stężenie procentowe otrzymanych roztworów jeżeli: a) w 120 cm3 wody destylowanej rozpuszczono 20cm3 etanolu (C2H5OH) o gęstości d= 0,791 g/cm3 b) w 500g wody rozpuszczono 2 mole siarczanu VI miedzi II
Zad 4. W temperaturze 291K w 200g wody rozpuszczono 50 g wodorotlenku sodu otrzymując roztwór o gęstości 1,22g/cm3 - oblicz stęzenia procentowe i molowe otrzymanego roztworu. Pilne! Dam najlepsze rozwiązanie - proszę :)
1.
a) Stężenie procentowe określa ilość substancji rozpuszczonej w 100g roztworu.
b) Stężenie molowe określa ilość moli substancji w 1dm³ roztworu.
c) W danych warunkach temperatury i ciśnienia maksymalną ilośc substancji rozpuszczoną w 100g wody nazywamy rozpuszczalnością.
2.
a) stężenie procentowe
b) stężenie molowe
3.
a)
Vwody = 120cm³
dwody = 1g/cm³
mwody = V * d = 120cm³ * 1g\cm³ = 120g
Vetanolu = 20cm³
detanolu = 0,791 g/cm³
metanolu = V * d = 15,82g (inaczej ms)
mr = mwody + ms = 120g + 15,82g = 135,82g
ms = 15,82g
Cp = ?
Cp = 9,44%
b)
mw = 500g
ms = 2CuSO₄ = 2 * 65 + 2*32 + 8*16 = 130 + 64 + 128 = 322g
mr = ms + mw = 200g + 322g = 822g
Cp = 39,17%
4.
a) stężenie procentowe
mw = 200g
ms = 50g
mr = mw + ms = 200g + 50g = 250g
Cp = ?
Cp = 20%
b) stężenie molowe
ms = 50g
M = NaOH = 23 + 16 + 1 = 40g
mw = 200g
mr = ms + mw = 50g + 40g = 90g
dr = 1,22g/cm³
Vr = mr : dr = 90g : 1,22g/cm³ = 73,77cm³ = 0,074dm³
Cmol = 16,89 mol/dm³
Pozdrawiam :)