Pilne, et. woj. z olimpiady chemicznej - dam duzo pkt ale tez i spam jak bedzie trzeba. Otóż:
Do 20% roztworu zasady sodowej wprowadzono stechiometryczną ilość roztworu kwasu azotowego (V) o stężeniu 6 mol/dm3 i gęstości 1,19 g/cm3. Oblicz stężenie procentowe powstałeho roztworu azotanu (V) sodu.
Podpowiedzi:
Za ustalenie stosunku stechiometrycznego NaOH do HNO3 1 pkt
1 mol NaOH : 1 mol HNO3
(40 g NaOH : 1 mol HNO3 lub 40 g NaOH : 63 g HNO3)
· Za obliczenie masy roztworu NaOH 200 g 1 pkt
· Za obliczenie objętości roztworu HNO3 166,67 cm3 1 pkt
· Za obliczenie masy roztworu HNO3 198,34 g 1 pkt
· Za obliczenie masy roztworu po reakcji 398,34 g 1 pkt
· Za ustalenie masy powstałego NaNO3 85 g 1 pkt
· Za obliczenie stężenia procentowego powstałej soli 21,34 %
PS: Chodzi mi o tok rozumowania i obliczenia.
NaOH + HNO3 ---> NaNO3 + H2O
przy założeniu, że przereagował 1 mol NaOH czyli 40 g obliczymy masę roztworu NaOH użytą do reakcji: mr=ms*100/cp = 40*100/20 = 200 g roztworu NaOH, do zneutralizowania tej ilości NaOH potrzebujemy 1 mol HNO3. Jeden mol HNO# w roztworze o stężeniu 6 mol/dm3 będzie zawierał sie w 1/6 objętości 1 dm3, a więc w 0,1666 dm3, przy założeniu że mamy 6 mol/dm3 obliczamy ile wynosi masa roztworu o objętości 0,16 dm3;
1000 cm3 kwasu waży 1190 gramów
166,6 cm3 kwasu waży x x= 198,25 g
masa roztworu po reakcji wynosi: 198,25 + 200 = 398,25 gramów
z 40 gramów NaOH powstaje 85 gramów NaNO#, którego stężenie procentowe wyniesie: 85g*100/398,25= 21,34 %