Question

1. Karolina otrzymała do analizy 18 g bardzo dobrze rozpuszczalnej w wodzie soli. Miała ustalić, czy otrzymany związek to Na2S czy K2S. Rozpuściła więc sól w 180g wody i okazało się, że otrzymała roztwór 2,15 molowy o gęstości 1,845 g/dm3. Na tej podstawie Karolina ustaliła jaką substancję otrzymała do analizy. Podaj wzór i nazwę soli badanej w doświadczeniu przez Karolinę.

2. Zmieszano 200 cm3 roztworu H2SO4 o stężeniu 2 mole/dm3 i 500 cm3 0,5 molowego roztworu tego kwasu a następnie całość rozcieńczono wodą do objętości 1dm3, otrzymując roztwór o gęstości 1,06 g/cm3. Oblicz stężenie procentowe otrzymanego roztworu.

Answer 1

Zad.1 W treści zadania jest błąd. Gęstość powinna wynosić 1,845g/cm3 lub 1845g/dm3
ms = 18g
mw = 180g
mr = ms + mw = 198g
Cp=?
Cp=ms*100%/mr
Cp=18g*100%/198g
Cp=9,09%

Do wyliczenia M(masy molowej) korzystam ze wzoru:

Cp=9,09%
d=1845g/dm3
Cm=2,15mol/dm3
M=?
M = Cp*d/Cm*100%
M = 9,09*1845/2,15*100
M = 78g/mol
Taką masę molową posiada Na2S (siarczek sodu)

Zad.2
ROZTWÓR I
Z def. stęż. molowego
2mole H2SO4----1000cm3 roztworu
xmoli H2SO4------200cm3 roztworu
x=0,4mola H2SO4

ROZTWÓR II
Z def. stęż. molowego
0,5mola H2SO4----1000cm3 roztworu
xmoli H2SO4-------500cm3 roztworu
x=0,25mola H2SO4

Mieszam roztwory i uzupełniam do objęt. 1dm3
0,65mola-----1dm3
x=0,65mol/dm3

Cm=0,65mol/dm3
d=1,06g/cm3 = 1060g/dm3
M H2SO4 = 98g/mol
Cp=?
Cp=Cm*100%*M/d
Cp=0,65*100*98/1060
Cp=6%
Otrzymano roztwór 6%