Po rozpuszczeniu 46,8 g siarczku sodu w 1,2 dm^ 3 wody otrzymano roztwór o gęstości 1,04g/cm^3. Oblicz stężenie procentowe i stężenie molowe tego roztworu.
anza98
M sub.= 46,8g Vwody= 1,2 dm^3= 1200 cm^3 dr= 1,04 g/cm^3= 1040 g/dm^3 d wody= 1g/cm^3, więc m wody= 1200g m roztworu= 1200+46,8= 1246,8g M Na2S= 2*23+32=78 g/mol
Vwody= 1,2 dm^3= 1200 cm^3
dr= 1,04 g/cm^3= 1040 g/dm^3
d wody= 1g/cm^3, więc m wody= 1200g
m roztworu= 1200+46,8= 1246,8g
M Na2S= 2*23+32=78 g/mol
1246,8g-----100%
46,8g------ x
x=3,75%
Cm= Cp*dr/100%*M
Cm=3,75*1040/100*78=3900/7800=0,5 mol/dm3