Question

Zadanie 19 (4 pkt)W 1 dm3 wody o temperaturze 20*C można rozpuścić maksymalnie 1164,8 dm3amoniaku NH3 (odmierzonego w warunkach normalnych). Otrzymany roztwór ma gęstość równą 0,95 g/cm3. Oblicz stężenie procentowe i molowe otrzymanej wody amoniakalnej. Wyniki podaj z dokładnością do jednego miejsca po przecinku.
DAJE NAJ

Answer 1

1. Stężenie molowe

Pierw musimy policzyć ile moli amoniaku mamy do dyspozycji. 
Widzimy, że mamy 1164,8 dm3 amoniaku.

1 mol amoniaku- 22,4dm3
            X         - 1164,8dm3

X= 52mol

Mamy do dyspozycji 52 mole amoniaku (wydaje mi się, że zadanie jest źle podane, bo trochę za duża jest ta ilość, ale jeśli taką podałaś/ podałeś to dla takiej to rozwiąże).

Ze wzoru na stężenie molowe obliczamy:
Cm=n/V
gdzie Cm- stężenie molowe, n- ilość moli substancji rozpuszczonej, V- objętość roztworu

Cm= 52/1= 52M
Czyli roztwór ma stężenie 52M.

2. Stężenie procentowe

Pierw musimy policzyć jaką masę ma nasz roztwór. Mamy podaną gęstość roztworu oraz jego objętość. Ze wzoru obliczamy jego masę:

m=dV
m=0,95 * 1000= 950g
Roztwór waży 950 gram.

Teraz obliczamy jaką masę ma rozpuszczany amoniak.
1mol amoniaku- 17g
52mole amoniaku-x
x= 884g

I podstawiamy do wzoru:

Cp=ms/mr *100%
Cp= 884/950 * 100% = 93,05% czyli po zaokrągleniu 93%.