Question

Dysponując wodą destylowaną i stężonym kwasem solnym o gęstości d=1,1843 g/cm3, zawierającym 37,23 % wag. HCl sporządzić 2 dm3 roztworu o stężeniu 0,25 mol/dm3. Podaj masę i objętość kwasu solnego potrzebnego do sporządzenia roztworu.

Do 200g 10% roztworu chlorku sodu o gęstości d=1,071 g/cm3 dodano 50 g 20 % roztworu tej substancji o gęstości d=1,147 g/cm3. Oblicz stężenie procentowe i molowe otrzymanego roztworu.

Answer 1

Objętość roztworu końcowego V = 2dm³
 Stężenie molowe cm= 0,25mol/dm³
Liczba moli w roztworze n = V*cm = 2dm³*0,25mol/dm³= 0,5mola
M HCl = 36,5g/mol
Masa HCl m = n*M = 36,5g/mol*0,5mola= 18,25g
Masa HCl nie zmienia się – rozcieńczamy go wodą
Cp = ms*100%/mr
mr = ms*100%/cp mr = 18,52g*100%/37,23% = 49,74g
objętość
V= m/d = 49,74g/1,1843g/cm³ = 42cm³

  zad.
Roztwór 1  
ms = mr*cp/100% = 200g*10%/100%=20g
 liczba moli
n= 20g/58,5g/mol = 0,34mola objętość
 V = m/d = 200g/1,071g/cm³=176,84cm² = 0,177dm³
Roztwór 2
ms = mr*cp/100% = 50g*20%/100%=10g
liczba moli
n= 10g/58,5g/mol = 0,17mola
objętość
V = m/d = 50g/1,147g/cm³=43,59cm² = 0,046dm³
 Stężenie procentowe roztworu końcowego
 Cp = (20g + 10g)*100%/(200g+50g) = 12%
Stężenie molowe
Cm = (0,17mola + 0,34mola)/( 0,177dm³ + 0,046dm³)=2,3mol/dm³