1. Jakie jest pH roztworu:
a) h2so4 o stężeniu 0,025mol/dm3,
2. Z 400g 15% roztworu odparowano 100g wody. Oblicz stężenie procentowe.
3. Gęstość stężonego 62,7% kwasu azotowego V wynosi 1,38g/cm3. Oblicz stężenie molowe tego roztworu.
Potrzebne na dzisiaj :) proszę o pomoc. Dziekuje!!!
Zad.1. Jakie jest pH roztworu:
a) H2SO4 o stężeniu 0,025mol/dm3,
H2SO4 --H2O---> 2H⁺ + SO₄²⁻
1mol...............2mole..1mol
liczymy dla objętości 1dm3
z reakcji dysocjacji wynika:
z 1mola H2SO4 powstają 2 mole H⁺
0,025 moli H2SO4-------------X
-------------------------------------------
X= 0,05 mola H⁺ w 1 dm3
czyli stężenie [H⁺] =0,05 mol/dm3
pH = -log [H⁺]= -log0,05= -(-1,3)=1,3
2. Z 400g 15% roztworu odparowano 100g wody. Oblicz stężenie procentowe.
Po odparowaniu wody masa substancji (ms)się nie zmieni, zmieni się masa roztworu (mr).
Cp=ms*100%/mr ⇒ ms= Cp*mr/100%
ilośc substancji wynosi:
ms= 15% * 400g/100%=60g
masa roztworu po odpoarowaniu:
mr= 400g-100g= 300g
Stężenie otrzymanego roztworu wynosi:
Cp= 60g*100%/300g= 20%
3. Gęstość stężonego 62,7% kwasu azotowego (V) wynosi 1,38g/cm3. Oblicz stężenie molowe tego roztworu.
najpierw wyprowadzimy wzór pozwalający na przeliczenie Cp na Cn:
Cn=ns/Vr i ns=ms/Ms
po podstawieniu:
Cn=ms/Vr*Ms to jest wzór główny do którego podstwimy ms ze wzoru na Cp oraz Vr z gęstości:
Cp=ms*100%/mr ⇒ ms=Cp*mr/100%
dr=mr/Vr ⇒ Vr=mr/dr
Po podstawieniu i uproszczeniu otrzymamy:
Cn= Cp*dr/(Ms*100%)
dr= 1,38g/cm3 = 1,38g*1000/dm3
Ms= MHNO3= 63g/mol
Cn= 62,7% *( 1,38g*1000/dm3) / (63g/mol*100%) = 13,73 mol/dm3