Question

Zmieszano roztwory z dwóch kolb:
1. - zawierającej 200 cm3 roztworu kwasu siarkowego (VI) o stężeniu 1,5 mola/dm3
2. - zawierającej 300 cm3 roztworu kwasu siarkowego (VI) o nieznanym stężeniu.
Na zobojętnienie otrzymanego roztworu zużyto 196,72 cm3 20% roztworu wodorotlenku sodu o gęstości 1,22 g/cm3. Oblicz stężenie molowe roztworu kwasu siarkowego (VI) w 2 kolbie.

Daje najjjj

Answer 1

Odpowiedź:

Wyjaśnienie:

Dane:                                                                        Szukane:

V₁ = 200cm³ = 0,2dm³                                               C₂ = ?

C₁ = 1,5mol/dm³

V₂ = 300cm³ = 0,3dm³

V zasady = 196,72cm³

C zasady = 20%

d zasady = 1,22g/cm³

Rozwiązanie.

• Obliczmy ilość moli kwasu w kolbie 1, n₁:

C₁= n₁/V₁

n₁ = C₁*V₁

n₁ = 1,5mol/dm³*0,2dm³

n₁ = 0,3 mol

• Obliczmy masę roztworu NaOH, mr:

d=m/V

m = d*V

mr = 1,22g/cm³*196,72cm³

mr = 240g

• Obliczmy ilość czystego NaOH w roztworze, ms:

Cp ms*100%/mr

ms = Cp*mr/100%

ms = 20%*240g/100%

ms = 48g NaOH

• Ile to moli:

M NaOH = 40g/mol

1 mol...........40g

x moli..........48g  

x = 1,2 mola NaOH

• Reakcja:

2NaOH  + H₂SO₄  = Na₂SO₄  +  2H₂O

2 mole      1 mol

2 mole zasady reagują z 1 molem kwasu.

Skoro mamy 1,2 mola NaOH to musiało być 0,6 mola H₂SO₄.

W kolbie 1 jest 0,3 mola kwasu, czyli w kolbie 2 też jest 0,3 mola kwasu:

n₂ = 0,6 - 0,3 = 0,3 (mol)

• Obliczmy stężenie molowe kwasu w kolbie 2,C₂:

C₂ = n₂/V₂

C₂ = 0,3/0,3

C₂ = 1mol/dm³

Odp. Stężenie molowe roztworu kwasu siarkowego (VI) w 2 kolbie wynosi 1mol/dm³.