Question

Rozpuszczono 49 g kwasu siarkowego( VI) w 0,5 dm3 wody. Sporządzony roztwór miał gęstość d= 1,15 g/cm3. Oblicz stężenie molowe otrzymanego roztworu.

Answer 1

Dane:
ms (masa kwasu) 49g
Vw (objętość wody) = 0,5 dm³ = 500 cm³
dr (gęstość roztworu) = 1,15 g/cm³
M (masa molowa ) H₂SO₄ = 2 * 1g/mol + 32 g/mol + 4 * 16 g/mol = 98 g/mol

Gęstość wody wynosi 1 g/cm³, a zatem objętość 500 cm³ będzie odpowiadała masie 500g (mw) .

* Obliczam masę roztworu ( mr):
mr = ms + mw = 49g + 500g = 549g

* Przeliczam masę roztworu na jego objętość (Vr) .

dr = mr : Vr  / * Vr
dr * Vr = mr  / : dr
Vr = mr : dr = 549g : 1,15 g/cm³ ≈ 477 cm³ = 0,477 dm³

* Obliczam liczbę moli (n) jaką stanowi 49 g kwasu.

n = ms : M = 49 g : 98 g/mol = 0,5 mola

* Obliczam stężenie molowe (Cm).

Cm = n : V = 0,5 mola : 0,477 dm³ ≈ 1,048 mola/dm³