Question

Do 500ml 0,2 molowego roztworu HCl dodano 250ml 10% NaOH (d=1,109 g/cm3) Oblicz pH roztworu po zmieszaniu.

Answer 1

HCl + NaOH = NaCl + H2O

 

V1= 500 ml = 0,5 dm3

Cm1 = 0,2 mola/dm3

n1 = ?

Cm1 = n1/V1

Cm1*V1= n1

n1= 0,2*0,5

n1 = 0,1 [mola] tyle mamy moli HCl

 

V2 = 250 ml = 250 cm3

Cp2 = 10%

d2 = 1,109 g/cm3

m2 = ?

d2 = m2?V2

m2 = d2*V2

m2 = 1,109*250

m2 = 277,25 [g] - masa calego roztworu

10%*277,25 g = 27,725 [g] - masa czystego NaOH

 

1 mol NaOH - 40 g

n2---------------27,725 g

 

n2 = 27,725*1/40

n2 = 0,693 [mola] 

 

Popatrz teraz na rownanie stosunek molowy w reakcji wynosi 1/1 wiec caly HCL przereaguje i pozostanie NaOH

n2 - n1 = 0,693 - 0,1 = 0,593 [mola] tyle NaOH pozostanie

 

NaOH = Na(+) + OH(-)

 

po reakcji dysocjacji NaOH widac ze mamy 0,593 mola OH(-)

 

pOH = -log[OH]

pOH = -log(0,593)

pOH = 0,227

pOH + pH = 14

pH = 13,773