Question

Do 39g mieszaniny Al i tlenku dwuwartosciowego metalu dodano NaOH, wydzielil sie gaz ktory po spalaniu dal 27g H2o
Na rozpuszczenie sub. nierozpuszczalnej w NaOH zuzyto 0.0252dm3 36.5 procentowego HCl o d=1190g/cm3. Oblicz masie at. metalu

Answer 1

Masa wodoru powstałego w reakcji wynosi: 
4 g                     36 g
2H2 + O2 →→ 2H2O
  x                        27 g 

x = 3 g 

Masa glinu: 
2·27 g                                                            6 g
2Al + 6H2O + 2NaOH →→ 2Na[Al(OH)4] + 3H2 
 x                                                                      3 g

x = 27 g glinu

Masa tlenku w mieszaninie wynosi więc: 
m = 39 g - 27 g = 12 g 

Stężenie molowe HCl: 
 

liczba moli HCl: 
 

masa molowa tlenku: 
12 g  0.29988 mol
XO + 2HCl →→ XCl2 + H2O
 x       2 mol 

x = 80 g 

masa metalu wynosi: 
m = 80 g - 16 g = 64 g - odpowiada to miedzi, tlenkiem jest więc CuO. 


proszę :)