Question

Na 4,8g magnezu podziałano 100ml 20% roztworu kwasu siarkowego, którego gęstość wynosi 1,14g/cm3. Oblicz masę wydzielonego wodoru.

Answer 1

Mg + H2SO4 -> MgSO4 + H2

Dla H2SO4
v= 0,1 dm3
cp= 20%
d=1140g/dm3
Cm= (dCp)/(M100%)
Cm= 2,33 mol/dm3

n= Cm x V = 0,233 mola H2SO4

Patrze, co uzyto w nadmiarze
24g - 1 mol
4,8 g - x mol
x = 0,2 mola H2SO4  więc mamy jego narmiar (0,233) stąd bierzemy Mg do dalszych obliczen

24g Mg - 2g H2
4,8g mg -- -y g H2
y = 0,4 g H2

pozdrawiam :)