Question

Do 40 dm3 10,95% roztworu amoniaku o gęstości (d) równej 0,954 g/cm3 dodano pewną ilość wody tak, że stężenie amoniaku zmalało do 6,75% natomiast gęstość wzrosła do 0,970 g/cm3 . Oblicz masę dodanej wody i objętość otrzymanego roztworu.

Answer 1

40 dm³ = 40000 cm³

 

z gęstości:

 

40000 cm³ - x

1 cm³ - 0,954 g

x = 38160 g - masa początkowego roztworu

 

38160 g - 100 %

x - 10,95 %

x = 4178,52 g - masa amoniaku w początkowym roztworze

 

4178,52 g - 6,75 %

x - 100 %

x = 61904 g - masa nowego roztworu

 

m = 61904 g - 38160 g = 23744 g = 23,744 kg - tyle wody dodano, aby otrzymać 6,75 % roztwór

 

z gęstości:

 

0,970 g - 1 cm³

61904 g - x

x = 63818,56 cm³ ≈ 63,82 dm³ - taka była objętość nowego roztworu