Question

Hej , proszę pomóżcie kompletnie nie wiem jak to zrobić .

Zad.1 Ile cm3 36% roztworu HCl o gęstości 1,17g/cm3 należy użyć aby w reakcji z KMnO4 otrzymać 30dm3 chloru Cl2 w warunkach normalnych
Zad.2 Do 100cm3 0,1 molowego roztworu KMnO4 dodano K2SO3 w nadmiarze.Ile g MnO(OH)2 wytrąciło się w tej reakcji ?
Zad.3 Ile dm3 Cl2 wydzieli się podczas reagowania 1 mola dwuchromianu sodowego z nadmiarem stężonego HCl ?

Zad.4 Ile g Br2 wydzieli się w reakcji 5 moli KMnO4 z HBr ? Otrzymany brom rozpuszczano w 120g wody . Oblicz O2 otrzymanego roztworu bromu w wodzie.

Z góry dziękuję za pomoc :*

Answer 1

zad1

Cm=C% * d/100% * M

C%=36%

d= 1170g/dm³

M= 36,5 g/mol

Cm=11,54mol/dm³

równanie reakcji

2KMnO₄ + 16HCl = 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O

 

 z 16 moli HCl powstaje 5*22,4dm3 Cl₂

 z n moli        powstaje 30 dm3

 

n=4,286 moli

 

V=n/Cm

V=371,4 cm³

 

zad 2

2 KMnO4 +3 K2SO3 + 3 H2O = 2 MnO(OH)2 + 3 K2SO4 + 2 KOH

V= 0,1 dm3

Cm= 0,1mol/dm3

n=V*Cm

=0,01mol

z 2moli KMnO4 postaje 2*105g MnO(OH)2

z 0,01 mola         powstaje x

x=1,05g

 

 zadę3

reakcja

K₂Cr₂O₇ +14HCl = 2HCl + 2CrCl₃ + 3Cl₂ + 7H₂O

z jednego mola K2Cr2O7 powstaje 3*22,4 dm3 chloru czyli 67,2 dm3

 

zad4

reakcja

2 KMnO4 + 16 HBr = 2 KBr + 2 MnBr2 + 5 Br2 + 8 H2O

 z 2 moli kmNo4 powstaje 5 * 160g Br2 czyli 800g

 

O2 nie wiem co znaczy chyba C%

C%= (ms/mr) *100%

ms= 800g

mr = 120 +800 = 920g

C%=86,96%