Question

Ile cm3 wody i 36% kwasu solnego o gęstości 1,18 d/cm3 należy użyć, aby przygotować 500 cm3 0,1 molowy roztwór?

Answer 1

Dane:

C% (stęzenie) = 36%

d (gęstość roztworu kwasu) = 1,18g/cm³

V (objętość roztworu) = 500 cm³ = 0,5 dm³

Cm (stęzenie molowe) = 0,1 mola/dm³

M (masa molowa) HCl = 1g/mol + 35,5g/mol = 36,5g/mol

 

 

* Obliczam liczbę moli (n) kwasu zawartą w 0,1 molowym roztworze o o objętości 0,5 dm³.

Cm = n : V   /*V

n = Cm * V = 0,1 mola/dm³ * 0,5 dm³ = 0,05 mola HCl

 

* Obliczam masę (ms) HCl, którą stanowi 0,05 mola tego kwasu :

n = ms : M    /*M

ms = n * M = 0,05 mola * 36,5g/mol = 1,825g

 

* Obliczam masę 36% roztworu kwasu (mr) , w którym HCl stanowi 1,825g.

C% = ms *  100% : mr   /*mr

C% * mr = ms * 100%    /:C%

mr = ms * 100% : C% = 1,825g * 100% : 36% ≈ 5g roztworu kwasu

 

* Przeliczam masę kwasu na objętość :

d = mr : V   /*V

d * V = mr   /:d

V = mr : d = 5g : 1,18g/cm³ ≈ 4,2 cm³ 36% roztworu kwasu

 

Skoro w 500 cm³ , roztwór kwasu stanowi 4,2 cm³ , to na wodę przypada :

500 cm³ roztworu - 4,2 cm³ r-ru kwasu = 495,8 cm³ wody