1.
2HgO -> 2Hg + O2
Określ rodzaj reakcji ze względu na:
a) liczbę reagentów
b) zmianę energii wewnętrznej układu
2. Dany jest zbiór procesów:
1. rdzewienie zelaza
2. spalanie metanu
3. tworzenie osadu AgCl w roztworze wodnym
4. czernienie srebrnych przedmiotów
5. tworzenie NaOH w reakcji sodu z wodą
6. fotosynteza węglowodanów w roślinach.
wskaż reakcje powolne.
3.
Dokończ równanie i zapisz je w formie jonowej pełnej i skróconej:
NaOH + NH4Cl --->
4. Oblicz stężenie procentowe 8molowego wodnego roztworu kwasu azotowego (V) o gęstości 1,25g/cm3.
Mi wyszło 40,32%, ale nie wiem czy jest to dobry wynik. Jak nie, to proszę o rozwiązanie. :)
2HgO -> 2Hg + O2
Określ rodzaj reakcji ze względu na:
a) liczbę reagentów
b) zmianę energii wewnętrznej układu
2. Dany jest zbiór procesów:
1. rdzewienie zelaza
2. spalanie metanu
3. tworzenie osadu AgCl w roztworze wodnym
4. czernienie srebrnych przedmiotów
5. tworzenie NaOH w reakcji sodu z wodą
6. fotosynteza węglowodanów w roślinach.
wskaż reakcje powolne.
3.
Dokończ równanie i zapisz je w formie jonowej pełnej i skróconej:
NaOH + NH4Cl --->
4. Oblicz stężenie procentowe 8molowego wodnego roztworu kwasu azotowego (V) o gęstości 1,25g/cm3.
Mi wyszło 40,32%, ale nie wiem czy jest to dobry wynik. Jak nie, to proszę o rozwiązanie. :)
More Questions From This User See All
a) reakcja analizy
b) reakcja endotermiczna
Ad. 2
1, 4, 6
Ad. 3
NaOH + NH₄Cl -->NaCl + NH₃ + H₂O
Na⁺ + OH⁻ + NH₄⁺ + Cl⁻ -->Na⁺ + H₂O + NH₃ + Cl⁻ - jonowa pełna
OH⁻ + NH₄⁺-->H₂O + NH₃ - jonowa skrócona
Ad. 4
C=8mol/dm³
d=1,25g/cm³=1250g/dm³
M=63g/mol
d=m÷V =>m=dV
C=n÷V =>V=n÷C
m₁=C*V*M
Cp=(m₁÷m)*100%
Cp=[(C*V*M)÷(dV)]*100%=(C*M÷d)*100%
Cp=(8mol/dm³*63g/mol÷1250g/dm³)*100%=40,32%
Czyli wynik dobry. ;)
Jeżeli masz jakieś pytania, to proszę o priv.