Question

Roztwór kwasu siarkowego ma stężenie 70 %, a jego gęstość wynosi d=1,61 g/cm3. Których jonów w tym roztworze jest więcej? SO4^{2-} czy HSO4{-} ?

przyjmij stałą dysocjacji HSO4{-} : 0,01

Answer 1

H2SO4 ----H2O-->H+ + HSO4 -

HSO4-  <-H2O ->(strzalka w 2 strony) H+ + SO42-

Nie wykonując żadnych obliczeń, jesteśmy w stanie powiedzieć, że więcej będzie jonów HSO4 - , ponieważ stopien dysocjacji jest zawsze największy przy etapie dysocjacji. W tym przypadku jony HSO4 - są produktem reakcji dysocjacji 1 stopnia, natomiast jony SO4 2- są produktem dysocjacji 2 stopnia, więc jest ich mniej, ponieważ ustala się stan równowagi dynamicznej, co powoduje że część jonów SO4 2- oraz H+ jest jednoczesnie przekształcana w jony HSO4-