1. Oblicz objętość wydzielonego CO2 podczas fermentacji alkoholowej z 300g glukozy, przy wydajności 62%.
2. Oblicz stężenie % roztworu etanolu, który powstał z fermentacji 1l soku owocowego o gęstości 1,1g/cm3. I zawartości glukozy 32%.
Pilne! Proszę o szybkie rozwiązanie!
" Life is not a problem to be solved but a reality to be experienced! "
© Copyright 2013 - 2024 KUDO.TIPS - All rights reserved.
C6H12O6 ->2 C2H5OH + 2 CO2
Najpierw ile w teori powinno powstać
M C6H12O6 = 180g/mol
180g C6H12O6 ---> 44,8dm3 CO2
300g -----------------> x
x= 74,67dm3 CO2 powinno się wydzielić
74,67dm3 ---> 100%
z ------------------> 62%
z = 46,3 dm3 CO2 wydzieliło się
Ad.2
1 litr soku = 1dm3 = 1000cm3
d = 1,1g/cm3
m soku = 1000cm3 *1,1g/cm3 = 1100g
Cp = 32%
ms = ?
ms = mr*Cp/100%
ms = 1100g*32%/100%
ms = 352g <- to jest zawartość glukozy w soku
m soku bez glukozy = 1100g - 352g = 748g
C6H12O6 -> 2C2H5OH + 2CO2
M C6H12O6 = 180g/mol
M C2H5OH = 46g/mol
180g C6H12O6 ---> 92g C2H5OH
352g --------------->x
x = 179,9g etanolu
Cp etanolu
Cp = 179,9g/927,9 *100%
Cp = 19,4%