Question

Do kolby o masie 14,52 wlano 8 cm3 stężonego roztworu HCl (d = 1,18 g/cm3) i wrzucono 3,63 g rozdrobnionego marmuru. Po zakończeniu reakcji kolba z zawartością ważyła 26,35 g. Ile procent czystego CaCO3 zawiera marmur?

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O

Answer 1

Liczymy masę kolby jaką powinna ona osiągnąć gdyby CO2 nie był gazem i się nie ulotnił
obliczamy masę dodanego HCl
d=m/v ===> m=d*v=8*1.18=9.44g
dodajemy masy do siebie
mc=14.52+9.44+3.63=27.59

odejmujemy teraz masę zważoną na koniec reakcji od masy całkowitej
w ten sposób dowiemy się jaka masa CO2 nam się wydzieliła
m=27.59-26.35=1.24g

i z równania reakcji obliczamy masę czystego CaCO3
100.1u                             44u
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O
  x                                 1.24g

x=1.24*100.1/44=2.82g

tyle czystego CaCO3 było w marmurze
obliczamy teraz zawartość %
C%=(2.82/3.63)*100%=77.7%