Question

1.Do 50-procentowego roztworu kwasu azotowego (V) o gęstości 1,3 g/ cm3 i objętości 1 l dodano 500 cm3 wody. Oblicz stężenie proc. otrzymanego roztworu.

Proszę o wszystkie zapisy ;)

2. Rozwiąż chemograf , to znaczy napisz wzory i nazwy substancji oznaczonych literami.Napisz równania reakcji chemicznych oznaczonych cyframi.(załącznik)

Answer 1

Zadanie 1.

Zamieniamy litry na cm³:   1l = 1dm³ = 1·dm·dm·dm=1·10cm·10cm·10cm=1000cm³

Korzystamy ze wzoru na gęstość oraz przekształcamy go by otrzymać wzór na masę (następnie podstawiamy dane):      (cm³ sie skrócą)

Mamy masę roztworu wynoszącą 1300g.

 

Korzystamy ze wzoru na stężenie procentowe:   Cp=(ms·100%):mr

Przekształcamy go tak, by otrzyma wzór na masę substancji:   ms=(Cp·mr):100%

Podstawiamy dane:  ms=(50%·1300g):100% = 650g.   (% sie skrócą)

Mamy więc masę substancji wynoszącą 650g.

Do roztworu dolano wody, a więc masa substancji pozostała bez zmian, lecz masa roztworu już się zmieniła.

1l wody = 1kg wody = 1000cm³ wody = 1000g wody   więc

0,5l wody = 0,5 kg wody = 500cm³ wody = 500g wody

Z opisu wyżej wynika, że 500 cm³ wody ma masę 500g.

Obliczamy masę roztworu po dodaniu wody:   1300g + 500g = 1800g

Mamy mase roztworu po dodaniu wody - wynosi ona 1800g.

Ponownie podstawiamy dane do wzoru na stężenie procentowe.

Cp=(650g·100%):1800g ≈ 36,1%

Odp. Stężenie procentowe po dodaniu wody wynosi 36,1%.

Zadanie 2.

Wzory i nazwy substancji:

A)  SO₂   tlenek siarki (IV)

B)  SO₃   tlenek siarki (VI)

C)  H₂SO₄   kwas siarkowy (VI)

D)  SO₄²⁻   anion siarczanowy (VI)

Równania reakcji

1)  S + O₂ ⇒ SO₂

2)  2SO₂ + O₂ ⇒ 2SO₃

3)  SO₂ + H₂O ⇒ H₂SO₃

4)  SO₃ + H₂O ⇒ H₂SO₄

5)  H₂SO₄ ⇒ 2H⁺ + SO₄²⁻