Question

1. Oblicz, ile gramów stałego węglanu sodu potrzeba do przygotowania 450 cm3 roztworu o stężeniu 0,15 mol/dm3 .

2. zmieszano 300 cm3 0,4 - molowego roztworu siarczanu (IV) sodu o gęstości 1,08 g/cm3 i 400 g wody. Oblicz stęzenie procentowe tak otrzymanego roztworu.

3. Zapisz cząsteczkowe, jonowe i jonowe skrócone równania rekacji, zachodzących w roztworze wodnym :

a) wytrącania siarczanu (VI) baru

b) wytrącania wodorotlenku żelaza (III)

c) zobojętniania kwasu fosforowego (V) zasadą sodową .

Z góry dzięki ;D .

Answer 1

1.

Na2CO3

 

Vr=450cm3=0,45dm3

Cm=0,15mol/dm3

 

Cm=n:V

n=Cm*V

n=0,0675mola

 

           1mol - 106g

0,0675mola - x

 

x=7,155g

 

2. Na2SO4 M=142g/mol

V=300cm3=0,3dm3

Cm=0,4mol/dm3

d=1,08d/cm3=1080g/dm3

 

mw=400g

 

 

n=0,3*0,4=0,12mola 

1mol - 142g

0,12 -  x

 

x=17,04g jest to masa substancji

 

 

d=m:V

m=V*d

mr1=0,3dm3*1080g/dm3=324g

 

mr2=324g+400g=724g

 

Cp=(17,04:724)*100%=2,35%