Question

Ile centrymetrów sześciennych stężonego kwasu solnego o gęstości 1,18 g/cm3 (cp = 36,2%) należy odmierzyć do przygotowania 250 cm3 0,15-molowego roztworu kwasu?

Answer 1

Ze wzoru opsującego zależność między ilością substancji a jej stężeniem molowym obliczamy

cM=n/v => n=cM*V= (0,15 mola/dm^3)*0,25 dm^3= 0,0375 mola. Tyle substancji będziemy mieli końcowym roztworze. Zastanówmy się teraz, ile waży taka ilość kwasu solnego. M HCl=36,5 g/mol. m=n*M czyli m=0,0375 mola*36,5 g/mol=1,36875 g. Kolejnym krokiem będzie sprawdzenie, w jakiej masie naszego stężonego kwasu solnego znajduje znajduje się pożądana przez nas jego ilość. Tutaj z pomocą przychodzi nam proporcja.

 

100 g r-ru - 36,2 g HCl

x g r-ru - 1,36875 g HCl

 

x= 100*1,36875/36,2= 3,781 g r-ru

 

Z powyższych obliczeń wynika, iż potrzebujemy 3,781 g stężonego kwasu solnego. Taka ilość zajmuje d=m/V => V=m/d  V= 3,781 g/1,18 g/cm^3 =3,204 cm^3. Mam nadzieję, że tok rozumowania jest przystępny, w razie wątpliwości zapraszam na priv.