Question

A) W 1kg wody rozpuszczono w warunkach normalnych 700 dm3 amoniaku. Oblicz stężenie procentowe i molowe otrzymanego roztworu którego gęstość wynosi 1,1 g/cm3

B) Zakład przemysłowy odprowadza wode w której na 1 dm3 przypada 0,017 g jonów OH. Oblicz pH związku.\


Osobiscie zrobiłem już podpunkt A ale nie będe narazie wstawiał bo może mam błędny tok rozumowania i ktoś sie nim zasugeruje. ;]

Answer 1

A)

mNH3=17u

17g NH3-----22,4dm3

xg NH3-------700dm3

x=531,25g NH3

 

ms=531,25g NH3

mw=1000g wody

mr = ms+mw=1531,25g roztworu

Cp=ms*100%/mr

Cp=531,25g*100%/1531,25g

Cp=34,69%

 

Cp=34,69%

d=1,1g/cm3=1100g/dm3

M NH3=17g/mol

Cm=Cp*d/100%*M

Cm=34,69*1100/100*17

Cm=22,45mol/dm3

B)

17g jonów OH(-)---------1mol

0,017g jonów OH(-)------xmoli

x=0,001mola jonów OH(-)

 

Cm=0,001mol/dm3

pOH=-log OH⁻

pOH=-log 0,001

pOH=3

pH + pOH = 14

pH = 14-pOH

pH = 14 - 3

pH = 11