Question

1. Oblicz ile gramów, węglanu wapnia powstanie, gdy do roztworu wody wapiennej wprowadzimy cały tlenek węgla(IV) powstały w wyniku całkowitego spalenia 2,8 dm3 metanu (odmierzonego w warunkach normalnych).
2. Jaką objętość 38% kwasu solnego o gęstości 1,19g/cm3 należy dodać do 50cm3 69% kwasu azotowego (V) o gęstości 1,40 g/cm3, aby w otrzymanej mieszaninie (wodzie królewskiej) stosunek molowy HNO3 do HCl wynosił 1:3 ?

Answer 1

Zadanie 1.

22,4dm3                  22,4dm3
   CH4   +   2 O2   --->   CO2   +   2 H2O
 2,8dm3                         x

22,4 dm3 CH4 --- 22,4 dm3 CO2
2,8 dm3 CH4 --- x CO2
-------------------------------------
x = (2,8 * 22,4) : 22,4 = 2,8 dm3 CO2

         22,4dm3        100g
CaO  +  CO2  --->  CaCO3
         2,8dm3           x

22,4 dm3 CO2 --- 100g CaCO3
2,8 dm3 CO2 --- x
---------------------------------------
x = (2,8 * 100) : 22,4 = 12,5g CaCO2

Zadanie 2.
HCl ---> V=?, Cp=38%, d=1,19g/cm3
HNO3 ---> V=50cm3, Cp=69%, d=1,40g/cm3
stężenie procentowe nie będzie nam potrzebne w obliczeniach, pomijamy je

HCl : HNO3 ---> 3 : 1

obliczmy masę HNO3:
1,40g --- 1cm3
x --- 50cm3
----------------
x = 70g HNO3

obliczmy ze stosunku kwasów masę HCl
3 HCl --- 1 HNO3
x --- 70 HNO3
-----------------------
x = 210g HCl

Obliczmy objętość HCl

1,19g --- 1cm3
210g --- x
--------------------
x = 176, 47cm3 HCl