Question

Witam, jak rozwiązać powyższe zadanie?
1.50cm3 roztworu amoniaku o stężeniu 0.5 mol/dm3 rozcieńczono wodą destylowaną do objętości 200cm3. Obliczyć zmianę pH (K=1.79•10-5 )
odp. ΔpH=0.306
oraz
Do jakiej objętości należy rozcieńczyć 50cm3 roztworu amoniaku o stężeniu 8% i gęstości 0.9651g/cm3 aby pH roztworu wynosiło 11 (K=1.79•10-5)
odp. Vk=1.93dm3

Answer 1

Zad.1 Obliczam pH przed rozcieńczeniem . Zaczynam od obliczania stopnia dysocjacji , korzystam z prawa rozcieńczeń Ostwalda .
K = Cmol x alfa ^2 - korzystam z wzoru uproszczonego ponieważ Cmol/K > = 400

1,79 x 10^-5 = 0,5 x alfa ^2

alfa ^2 = 1,79 x 10^-5 / 5 x 10^-1
alfa ^2 = 0,358 x 10^-4

alfa = 0,598 x 10^-2
obliczam [OH^-]

alfa = [OH^-]/ Cmol

[OH^-] = Cmol x alfa = 0,598 x 10^-2 x 0,5 = 0,3 x 10^-2 mol/dm3


pOH = -log [OH^-]

pOH = - log0,3 x 10^-2

pOH = 2,523

pH + pOH = 14

pH = 14 - 2,523 = 11,477 - przed rozciezeniem

Obliczam Cmol po rozcieńczeniu - dolaniu wody do roztworu

0,5 M ------ Cmol - 0 = Cmol

        Cmol

0M ------------ 0,5 - Cmol

V1/V2 = Cmol/0,5 - Cmol

V1 = 50 cm3

V2 = 200 - 50 = 150  cm3

50/150 = Cmol/0,5 - Cmol

Cmol = 0,125 mol/dm3

Obliczam alfa 2 - stopień dysocjacji po rozcieńczeniu , podobnie jak w pierwszej części zadania
alfa ^2 = 1,79 x 10^-5 / 0,125

alfa = 1,197 x 10^-2

Obliczam [OH^-]

[OH^-] = 1,197 x 10^-2 x 0,125 = 0,149 x 10^-2 mol/dm3

pOH = - log 0,149 x 10^-2 = 2 + 0,837 = 2,827

pH = 14 - 2,827 = 11,173

Różnica pH

delta pH = 11,477 - 11,173 = 0,304