Question

Oblicz, ile cm3 16% roztworu kwasu siarkowego(VI) o gęstości 1,24 g/cm3 należy dodać do 50cm3 24,8% roztworu tego kwasu o gęstości 1,16 g/cm3, aby otrzymać roztwór 20%.

Answer 1

Dane:

C%₁ (stężenie roztworu I ) = 24,8%

V₁ (objętość roztworu I ) = 50 cm³

d₁ (gęstość roztworu I) = 1,16 g/cm³

C%₂ (stężenie roztworu II) = 16%

d₂ (gęstość roztworu II) = 1,24 g/cm³

C%₃ (stężenie żądanego roztworu) = 20%

V₂ (objętość roztworu II) = ?

 

* Obliczam masę 24,8% roztworu kwasu :

d₁ = mr₁ : V₁   /*V₁

mr₁ = d₁ * V₁ = 1,16 g/cm³ * 50 cm³ = 58g

 

* Korzystam z metody krzyża, aby obliczyć w jakim stosunku wagowym należy zmieszać roztwór 16% i 24,8%, aby otrzymać roztwór 20%.

 

C%₁----------------------------------------C%₃ - C%₂

------------------------C%₃

C%₂-----------------------------------------C%₁ - C%₃

 

 

24,8%-----------------------------20 - 16 = 4 j.w   roztworu 24,8%

----------------------20%

16%--------------------------------24,8 - 20 = 4,8 j.wroztworu 16%

 

j.w - jednostki wagowe

 

 

Uzyskaliśmy stosunek 4 : 4,8 , co oznacza że musimy zmieszać 4 jednostki roztworu 24,8% z 4,8 jednostkami roztworu 16%.

* Obliczam masę 4 jednostek roztworu 16% .

 

skoro:

58g roztworu 24,8% ------------stanowi-----------4 j.w

to Xg roztworu 16%--------------stanowi------------4,8 j.w

 

X = 4,8 * 58g : 4 = 69,6g roztworu 16% (mr₂)

 

* Przeliczam uzyskaną masę na objętość (V₂)

d₂ = mr₂ : V₂     /*V₂

d₂ * V₂ = mr₂    / : d₂

V₂ = mr₂ : d₂ = 69,6g : 1,24 g/cm³ ≈ 56,13 cm³ roztworu 16%