Question

1. Oblicz stężenie molowe 12- procentowego roztworu wodnego chlorku amonu NH4CI o gęstości 1,03g/cm3.
2.Oblicz stężenie procentowe 18,4 - molowego roztworu kwasu siarkowego (VI) H2SO4 o gęstości 1,84 g /cm3.
3.Oblicz stężenie procentowe 8 - molowego roztworu kwasu azotowego (V) HNO3 o gęstości 1,25 g/cm3.
4.Oblicz stężenie procentowe 13,8 - molowego roztworu kwasu azotowego(V) HNO3 o gęstości 1,38 g/cm3.
5.Oblicz , ile moli wodorotlenku sodu NaOH znajduje sie w 300 cm3 20 - procentowego roztworu o gęstości 1,22 g/cm3.
6.Oblicz , ile gramów wodorotlenku potasu KOH znajduje sie w 0,5 kg 4,25 - molowego roztworu o gęstości 1,19 g/cm3.
7.Oblicz , ile moli kwasu solnego HCI znajduje sie w 250 cm3 25-procentowego roztworu o gęstości 1,125 g /cm3.
8.napisz wzory sumaryczne podanych tlenków.
tlenek sodu, tlanek żelaza (III) , tlenek magnezu tlenek miedzi (I), tlenek arsenu(V), tlenek baru, tlenek chloru (III) , tlenek glinu, tlenek ołowiu (IV) , tlenek selenu (VI),tlenek magnezu (VII).

Answer 1

1. Oblicz stężenie molowe 12- procentowego roztworu wodnego chlorku amonu NH4CI o gęstości 1,03g/cm3.
M NH4CI= 53,5 g/mol
d=1,03g/cm= 1030g/dm3
Cm=Cp*d/M*100%
Cm=12%*1030g/dm3/53,5 g/mol*100%
Cm= 2,3%
2.Oblicz stężenie procentowe 18,4 - molowego roztworu kwasu siarkowego (VI) H2SO4 o gęstości 1,84 g /cm3.
Cm=18,4mol/dm3
M=98g/mol
d=1,84 g /cm3=1840g/dm3
Cp=Cm*M*100%/d
Cp= 18,4mol/dm3*98g/mol*100%/1840g/dm3
Cp=98%
3.Oblicz stężenie procentowe 8 - molowego roztworu kwasu azotowego (V) HNO3 o gęstości 1,25 g/cm3.
M HNO3=63g/mol
d=1,25/cm= 1250g/dm3
Cp=Cm*M*100%/d
Cp= 8mol/dm3*63g/mol*100%/1250g/dm3
Cp=40,3%
4.Oblicz stężenie procentowe 13,8 - molowego roztworu kwasu azotowego(V) HNO3 o gęstości 1,38 g/cm3.
M HNO3=63g/mol
d=1,38/cm= 138g/dm3
Cp=Cm*M*100%/d
Cp= 13,8mol/dm3*63g/mol*100%/1380g/dm3
Cp=63%
5.Oblicz , ile moli wodorotlenku sodu NaOH znajduje sie w 300 cm3 20 - procentowego roztworu o gęstości 1,22 g/cm3.
M NaOH= 40g/mol
Cp=Cm*M*100%/d
Cp=n*M*100%/d*V
n=Cp*d*V/M*100%
n=20%*1220/40*100%
n=6,1mola
6.Oblicz , ile gramów wodorotlenku potasu KOH znajduje sie w 0,5 kg 4,25 - molowego roztworu o gęstości 1,19 g/cm3.
M KOH=56g/mol
Cp=Cm*M*100%/d
ms*100%/mr= Cm*M*100%/d
ms=Cm*M*mr/d
ms=4,25mol/dm3*56g/mol*500g/1190g/dm3
ms=100g
7.Oblicz , ile moli kwasu solnego HCI znajduje sie w 250 cm3 25-procentowego roztworu o gęstości 1,125 g /cm3.
M= 36,5 g/mol
Cp=Cm*M*100%/d
Cp=n*M*100%/d*V
n=Cp*d*V/M*100%
n=25%*1125g/dm3*0,25dm3/36,5g/mol*100%
n=1,93mola
8.napisz wzory sumaryczne podanych tlenków.
tlenek sodu NaOH
tlenek żelaza (III) Fe2O3
tlenek magnezu MgO
tlenek miedzi (I)Cu2O
tlenek arsenu(V) As2O5
tlenek baru BaO
tlenek chloru (III) Cl2O3
tlenek glinu Al2O3
tlenek ołowiu (IV) PbO2
tlenek selenu (VI) SeO3
tlenek magnezu (VII)- nie ma takiego, magnez może być tylko dwuwartościowy, może chodziło Ci o tlenek manganu (VII)- Mn2O7