Question

Ile litry 30% H2SO4 roztworu ( ro = 1.219 g/cm szescienne) mozna otrzymac z 0,5l 98.6% H2SO4 roztworu (ro = 1,84 g/cm szescienne)??

prosze pomozcie, daje naj.

Answer 1

0,5l = 500cm3

1,84g r-ru -------------- 1 cm3
x g r-ru ------------------- 500cm3
x = 920g r-ru

w 100g r-ru ---------------- 98,6g sub
w 920g r-ru ------------------ jest x g sub
x = 907,12g sub


w 100g r-ru --------------- 30g sub
w x g r-ru ------------------ 907,12g sub
x = 3023,73g r-ru

1,219g r-ru --------------- 1 cm3
3023,73g r-ru -------------- x cm3
x = 2480,50cm3 = czyli ok 2,5l

ODP: można otrzymać ok 2,5l

Answer 2

V = 0,5l = 0,5 dm sześciennych = 500 cm sześciennych
ro = 1,84 g/cm sześcienny

ro = m/V
m = ro*V
m = 1,84g/cm sześcienny * 500cm sześciennych
m = 920g ------> masa roztworu
masa substancji = 98,6%*920g
masa substancji = 907,12g ---------> tyle mamy kwasu siarkowego


907,12g ------- 30%
x ---------------- 100%


x = (907,12g*100%) : 30%
x = około 3023,7g -------> masa roztworu 30%

ro roztworu 30% = 1,219g/cm sześcienny

ro = m/V
V = m/ro
V = 3023,7g / 1,219g/cm sześcienny
V = 2480,5 cm sześciennych = 2,48 dm sześciennych = 2,48 litra

Można otrzymać 2,48 litra 30% kwasu siarkowego.