ZADANIE 1 Do 200cm {sześciennych} roztworu kwasu solnego o stężeniu 20 % i gęstości 1,1 g/cm {sześciennych} dodano 100cm {sześciennych} wody. Oblicz stężenie procentowe otrzymanego roztworu. ZADANIE 2 Produktami reakcji siarkowodoru z tlenem są woda i tlenek siarki (IV). Napisz równania tej reakcji chemicznej i udowodnij, że jest to reakcja utleniania-redukcji.
v=200cm³
d=1,1g/cm³
m=v*d
m=200*1,1
m = 220g
Cp=ms*100%/mr
ms=Cp*mr/100%
ms=20*220/100
ms = 44g
PO dolaniu 100g wody:
ms=44g
mr=320g
Cp=ms*100%/mr
Cp=44*100/320
Cp = 13,75%
2)
2 H₂S + 3 O₂ ---> 2 SO₂ + 2 H₂O
2S(-II) ---->2S(+IV) + 12e ... reakcja utleniania
3 O2(0) + 12e ----> 6 O(-II) ... reakcja redukcji
Jest to reakcja redox
d=m/V -----> m=d*V
m= 200cm3 * 1,1g/cm3 = 220g - masa roztworu kwasu solnego
Cp=ms/mr * 100%
ms=Cp * mr/100%
ms = 20% * 220g / 100% = 44g
masa wody = 100cm3 * 1g/cm3 = 100g ( gestosc wody to 1g/dm3)
Teraz liczymy nowe stezenie roztworu po dolaniu wody:
ms=44g ( nie zmienia sie bo dolalismy wode)
mr=220g + 100g = 320g
Cp= 44g / 320g * 100% = 13,75%
Zad.2
2H2S + 3O2 ---> 2H2O + 2SO2
Jest reakcja utleniania-redukcji, gdyż dwa pierwiastki zmieniaja swoj stopien utlenienia a mianowicie : siarka z -II przechodzi na +IV, a tlen z 0 na -II.