Question

zad 1

20g cynku wrzucono do roztworu zawierającego 28g kwasu siarkowego(VI). Oblicz objętość wydzielonego wodoru (warunki normalne).

zad2

Oblicz stężenie molowe 96% kwasu siarkowego (VI) o gęstości 1,84 g/cm sześcienny.

Answer 1

Zad.1

 65g      98g                     xdm3

Zn + H2S04-----> ZnSO4 + H2

20g     28g(xg)

 

Sprawdzamy ktory z substratow zostal uzyty w nadmiarze ja sprawdzam czy to  bedzie kwas

 

x=(20*98g)/65g

 x=30,15(wiec kwas zostal uzyty w niedomiarze zatem o iliosci wydzielonego wodoru bedzie decydowac cynk)

65g                                 xdm3

Zn + H2S04-----> ZnSO4 + H2

20g                                  22,4dm3

 

x= 22.4*65/20

 

x=72.8dm3

 

zad.2

 

Cm=(Cp*dr)/100%*M           MH2SO4=98g/mol

Cm=(96%*1840)/100%*98

Cm=18,02mol/dm3

 

Answer 2

zad.1

Zn + H₂SO₄ --> ZnSO₄ + H₂

 

Sprawdzamy, który z substratów przereaguje zw całości:

Skoro 1 mol czyli 65g cynku reaguje z 1 molem czyli z 98g kwasu to 20g cynku przereaguje z x

x = 20 × 98 / 65 = 30,15g

Czyli aby przereagował cały cynk potrzeba 30,15 g kwasu a w zadaniu jest 28g kwasu. To oznacza, że cynk jest w nadmiarze a przereaguje cały kwas. Ilość wodoru liczymy względem kwasu:

 

skoro 98g kwasu daje 22,4dm³ H₂ to 28g daje x. x = 28 × 22,4/98 = 6,4 dm³