Question

Prosze o zapisanie wszystkich obliczen;p

Podczas fermentacji alkoholowej zużyto 3,6 kg glukozy.
Oblicz:
a) ile kg etanolu powstało,
b)ile litrów etanolu otrzymano, jeśli gęstość etanolu wynosi 0,79g/cm sześciennego.
c)oblicz objętość otrzymanego w warunkach normalnych dwutlenku węgla.

Answer 1

C6H12O6-------------> 2C2H5OH + 2CO2

 

a)

180g glukozy ---------- 92g etanolu

3,6kg glukozy---------- X

X=1,84kg etanolu

 

b)

d=m/V

V=1840g/0,79

V=2329cm3=2,329dm3=2,329l

 

c)

180g glukozy -------- 44,8dm3 CO2

3600g glukozy ------- X

X=896dm3 CO2

 

 

 

Answer 2

a)

mC6H12O6=180u

mC2H5OH=46u

C6H12O6--drożdże-->2C2H5OH + 2CO2

180g C6H12O6-------92g C2H5OH

3,6kg C6H12O6------xkg C2H5OH

x = 1,84kg C2H5OH

 

b)

d=0,79g/cm3 = 790g/dm3

m=1840g

v=m/d

v=1840/790

v = 2,33dm3

v = 2,33l

 

c)

180g C6H12O6--------44,8dm3 CO2

3600g C6H12O6--------xdm3 CO2

x = 896dm3 CO2