Question

21. Gęstość pewnego gazu w warunkach normalnych wynosi 0,76g,dm sześcienny. Oblicz masę molową tego gazu.
22. W celu sporządzenia jodyny (roztworu jodu w alkoholu), używanej do odkażania ran, rozpuszczono 1g jodu w 19g alkoholu. Oblicz stężenie procentowe otrzymanego roztworu.
23. Po odparowaniu wody z 200g wody morskiej pozostaje 8g soli. Oblicz ile procent masowych rozpuszczonych soli zawiera badana woda morska.
24. W 61g roztworu o gęstości 1,18g/cm sześcienny znajduje się 12,2g NaOH. Oblicz stężenie tego roztworu.
25. Jakie jest stężenie procentowe 9molowego roztworu kwasu siarkowego (VI), którego gęśtośc wynosi 1,5g/cm szęścienny.
26. Oblicz stężenie jonów wodorotlenkowych w 0,1 molowym roztworze KOH.
27. Oblicz pH kwasu solnego: a) 0,01 molowego, b) 0,0001 molowego.

Answer 1

21) d=0,75g/dm3

      M=?

 

wzór: 

d=M/v

M=v*d=22,4dm3 * 0,76g/dm3 = 17,024 ≈ 17g/mol  NH3

22)

Cm=?

ms=1g

mr=19+1=20g

Cp=1*100% / 20 = 5%

23)

ms=8g

mw=200g

mr=208g

Cp=?

 

Cp= 8*100 / 208 = 3,85%

 

24)

mr= 61g

d=1,18g/cm3 = 1180g/dm3

ms=12,2g NaOH

M=40g/mol NaOH

 

Cp=12,2*100 / 61 = 20%

 

Cp= Cm*M*100% / d

20%=Cm*40*100% / 1180

Cm= 5,9g/dm3

 

25)

Cp=?

Cm=9mol/dm3

d=1,5g/cm3 = 1500g/dm3

M=98g/mol H2SO4

 

Cp=98*9*100 / 1500 = 58,8%

 

26)

Cm=0,1mol/dm3

M=56g/mol KOH

alfa=100% bo jest to mocny elektrolit

 

KOH => K+ + OH- (nad strzałką woda)

0,1 ----------- x

1mol -------- 1mol

 

x=0,1mol/dm3 jonów OH-

 

27)

pH=?

 

dysocjacja:

HCl => H+ + Cl- (nad strzałką woda)

 

wzór:

pH= -log[H+]

 

a) pH= -log10^-2= -log(-2) = 2

b) pH= -log10^-4= -log(-4) = 4

 

 

 

 

Mam nadzieję, że pomogłam. Liczę na naj ^-^