21. Gęstość pewnego gazu w warunkach normalnych wynosi 0,76g,dm sześcienny. Oblicz masę molową tego gazu.
22. W celu sporządzenia jodyny (roztworu jodu w alkoholu), używanej do odkażania ran, rozpuszczono 1g jodu w 19g alkoholu. Oblicz stężenie procentowe otrzymanego roztworu.
23. Po odparowaniu wody z 200g wody morskiej pozostaje 8g soli. Oblicz ile procent masowych rozpuszczonych soli zawiera badana woda morska.
24. W 61g roztworu o gęstości 1,18g/cm sześcienny znajduje się 12,2g NaOH. Oblicz stężenie tego roztworu.
25. Jakie jest stężenie procentowe 9molowego roztworu kwasu siarkowego (VI), którego gęśtośc wynosi 1,5g/cm szęścienny.
26. Oblicz stężenie jonów wodorotlenkowych w 0,1 molowym roztworze KOH.
27. Oblicz pH kwasu solnego: a) 0,01 molowego, b) 0,0001 molowego.
21) d=0,75g/dm3
M=?
wzór:
d=M/v
M=v*d=22,4dm3 * 0,76g/dm3 = 17,024 ≈ 17g/mol NH3
22)
Cm=?
ms=1g
mr=19+1=20g
Cp=1*100% / 20 = 5%
23)
ms=8g
mw=200g
mr=208g
Cp=?
Cp= 8*100 / 208 = 3,85%
24)
mr= 61g
d=1,18g/cm3 = 1180g/dm3
ms=12,2g NaOH
M=40g/mol NaOH
Cp=12,2*100 / 61 = 20%
Cp= Cm*M*100% / d
20%=Cm*40*100% / 1180
Cm= 5,9g/dm3
25)
Cp=?
Cm=9mol/dm3
d=1,5g/cm3 = 1500g/dm3
M=98g/mol H2SO4
Cp=98*9*100 / 1500 = 58,8%
26)
Cm=0,1mol/dm3
M=56g/mol KOH
alfa=100% bo jest to mocny elektrolit
KOH => K+ + OH- (nad strzałką woda)
0,1 ----------- x
1mol -------- 1mol
x=0,1mol/dm3 jonów OH-
27)
pH=?
dysocjacja:
HCl => H+ + Cl- (nad strzałką woda)
wzór:
pH= -log[H+]
a) pH= -log10^-2= -log(-2) = 2
b) pH= -log10^-4= -log(-4) = 4
Mam nadzieję, że pomogłam. Liczę na naj ^-^