Question

1,2 × 10²³ cząsteczek amoniaku wprowadzono do 150 cm³ wody, otrzymano roztwor o gęstości 0,65 g/cm³. Oblicz stężenie molowe powstałego roztworu.

Answer 1

Aby obliczyć stężenie molowe roztworu, musimy najpierw obliczyć masę amoniaku, który rozpuszczono w 150 cm³ wody.

Masa amoniaku można obliczyć za pomocą wzoru:

masa = liczba cząsteczek × masa cząsteczkowa

gdzie masa cząsteczkowa NH3 wynosi 17g/mol.

Masa amoniaku wynosi zatem:

1,2 × 10²³ × 17g/mol = 2,04 × 10²⁵g

Gęstość roztworu wynosi 0,65 g/cm³, co oznacza, że masa 150 cm³ (0,15 dm³) roztworu wynosi:

0,65g/cm³ × 0,15dm³ = 0,0975g

Stężenie molowe roztworu (oznaczane jako c) możemy obliczyć za pomocą wzoru:

c = n/V

gdzie n to liczba moli substancji, a V to objętość roztworu wyrażona w litrach.

Liczba moli amoniaku to:

n = masa / masa molowa = 2,04 × 10²⁵g / 17g/mol = 1,2 × 10²⁴mol

Objętość roztworu wynosi 150cm³, czyli 0,15dm³.

Stężenie molowe roztworu wynosi zatem:

c = 1,2 × 10²⁴mol / 0,15dm³ = 8 × 10²⁴mol/dm³ = 8M

Odpowiedź: Stężenie molowe powstałego roztworu wynosi 8M.