Question

Zadanie 1.

Zaproponuj sposób sporządzenia 500g roztworu 25%.

Uwaga:należy obliczyć masę substancji rozpuszczonej oraz masę wody.

Zadanie 2.

Ile gramów tlenku węgla (II) zawiera tyle samo cząsteczek,co 88 gram tlenku węgla (IV) (dwutlenku węgla)?

Zadanie 3.

W 200 gram wody rozpuszczono 22 gramy wodorotlenku potasu.Oblicz,jakie jest stężenie procentowe i molowe otrzymanego roztworu wiedząc,że gęstość tego roztworu wynosi 1,2 g/cm kwadratowe (g*cm -3)

Answer 1

1.

 

liczymy masę substancji

 

 

ma być 125g substanji i 500g roztwodu więc wody misu być 500-125= 375g

 

 

2.

 

masa molowa CO₂ - 12g/mol + 2 x 16g/mol = 44g/mol

masa CO₂ - 88g

n = 88g/44g/mol - 2mole

 

1 mol to 6,02 x 10²³ cząsteczek więc 2 mole to 12,04 x 10²³

 

masa molowa CO - 12g/mol + 16g/mol = 28g/mol

 

28g    6,02x10²³

---- = -------------

x       12,04 x10²³

 

x = 56g

 

 

3.

 

 

 

masa molowa KOH - 56g/mol

V roztworu = 222g / 1,2g/cm³= 185cm³ = 0,185dm³

 

policzmy liczbę moli

 

56g     1mol

---- = -------

22g      x

 

x = 0,39mol

 

c = n/V

c = 0,39mol/0,185dm³ = 2,11mol/dm³

 

 

 

W razie pytań pisz

 

I hope I helped

 

Pozdraiwam Marco12 ;)