Question

1. Oblicz zawartość procentową masy siarki w H₂SO₃
2. Ile kwasu znajduje się w 500cm³ 10% roztworu o gęstości 1,1g/cm³
3. Jak można otrzymać kwas HClO₄? Zapisz równanie reakcji
4. Pewien czterowartościowy pierwiastek tworzy kwas, którego reszta kwasowa jest 2 wartościowa. Masa cząsteczkowa kwasu wynosi 62u. Ustal wzór kwasu.

Answer 1

1. Oblicz zawartość procentową masy siarki w H₂SO₃
mH2SO3=2*1u+32u+3*16u=82u
82g H2SO3-----100%
32g S-------------x%
x=39% S

2. Ile kwasu znajduje się w 500cm³ 10% roztworu o gęstości 1,1g/cm³
d=m/v
m=v*d
m=500*1,1 [cm3*g/cm3]
m=550g roztworu
Z def. stęż. procent.
10g kwasu-----100g roztworu
xg kwasu-------550g roztworu
x=55g kwasu

3. Jak można otrzymać kwas HClO₄? Zapisz równanie reakcji
Cl2O7 + H2O----->2HClO4

4. Pewien czterowartościowy pierwiastek tworzy kwas, którego reszta kwasowa jest 2 wartościowa. Masa cząsteczkowa kwasu wynosi 62u. Ustal wzór kwasu.

Skoro reszta kwasowa jest (II) wartościowa, a pierwiastek (IV) wartościowy, to kwas musi zawierać 3 tleny, więc:
H2XO3 = 62u
2*1u + X + 3*16u = 62u
2u + X + 48u = 62u
X + 50u = 62u
X = 12u
Szukanym pierwiastkiem jest C (węgiel)
Wzór kwasu: H2CO3