Question

1. Oblicz jaka masa tlenu jest potrzebna do spalenia 1 dm³ etanolu o gęstości 0,78 g/cm³.
2. Jaka masa dwutlenku węgla powstanie w wyniku spalenia 1 m³ gazu składającego się w 70% z etanu i w 30% z tlenku węgla?
3. Oblicz masę dwutlenku węgla, które powstanie w wyniku spalenia 0,35 m³ substancji składającej się w 90% z metanu i 10% etanu.

Answer 1

1) Zakładam spalanie całkowite etanolu
d=0,78g/cm³=0,78kg/dm³
v=1dm³
m=v*d
m=1*0,78
m = 0,78kg

mC₂H₅OH=46u
mO₂=32u
C₂H₅OH + 3 O₂ ---> 2CO₂ + 3H₂O
46g etanolu ----- 3*32g tlenu
0,78kg etanolu ----- x kg tlenu
x = 1,63kg tlenu

2)
1m³ gazu ---100%
xm³ etanu ---- 70%
x = 0,7m³ etanu
1m³ gazu - 0,7m³ etanu = 0,3m³ CO

2C₂H₆ + 7O₂ ---> 4CO₂ + 6H₂O
2*22,4dm³ --------- 4*44g CO₂
0,7m³ ------------  xkg CO₂
x = 2,75kg CO₂

2CO + O₂ ---> 2CO₂
2*22,4dm³ ------ 2*44g CO₂
0,3m³ --------  xkg CO₂
x = 0,59kg

Suma mas: 2,75kg + 0,59kg = 3,34kg CO₂

3)
0,35m³ gazu ---100%
xm³ metanu ---- 90%
x = 0,315m³ metanu
0,35m³ gazu - 0,315m³ metanu = 0,035m³ etanu

2C₂H₆ + 7O₂ ---> 4CO₂ + 6H₂O
2*22,4dm³ --------- 4*44g CO₂
0,035m³ ------------  xkg CO₂
x = 0,1375kg CO₂

CH₄ + 2O₂ ---> CO₂ + 2H₂O
22,4dm³ ------ 44g CO₂
0,315m³ --------  xkg CO₂
x = 0,61875kg

Suma mas: 0,1375kg + 0,61875kg = 0,756kg CO₂