Oblicz ile gramów NaH2PO4 należy dodać do roztworu zawierającego 0,1 mola Na2 HPO4 aby po dopełnieniu wodą do objętości 1dm3 pH otrzymanego roztworu buforowego wynosiło 6. wartość stałej dysocjacji drugiego stopnia dla kwasu ortofosforowego (V) ka2 = 6,2 razy 10 do minus 8 .Uwzględnij fakt że zapisując wyrażenie na stałą dysocjacji drugiego stopnia pomija się stężenie wody Wynik podaj z dokładnością do jednego miejsca po przecinku.
Mam problem. Zrobiłem te zadanie innym sposobem i nie wiem czy jest ono poprawne bo w kluczu odpowiedzi jest podany w inny sposób i mój wynik troche różni się od klucza i teraz nie wiem co z tym fantem zrobić,więc zwracam się tutaj xD
W kluczu obliczają podstawiając dane do wzoru na stałą dysocjacji i wychodzi im, że stęzenie molowe NaH2PO4 jest równe 1,61 mol x dm3
I obliczają jego mase która wynosi 193,2g
Ja podstawiłem do wzoru pH= pKa2 + log Cs/Ck i teraz mój końcowy wynik to 194,4g
Czy wynik i sposób ten jest poprawny ? Czy obliczając do tego wartość współczynnika aktywności zbliże nieco moją wartość do wartości w kluczu ?
Mam problem. Zrobiłem te zadanie innym sposobem i nie wiem czy jest ono poprawne bo w kluczu odpowiedzi jest podany w inny sposób i mój wynik troche różni się od klucza i teraz nie wiem co z tym fantem zrobić,więc zwracam się tutaj xD
W kluczu obliczają podstawiając dane do wzoru na stałą dysocjacji i wychodzi im, że stęzenie molowe NaH2PO4 jest równe 1,61 mol x dm3
I obliczają jego mase która wynosi 193,2g
Ja podstawiłem do wzoru pH= pKa2 + log Cs/Ck i teraz mój końcowy wynik to 194,4g
Czy wynik i sposób ten jest poprawny ? Czy obliczając do tego wartość współczynnika aktywności zbliże nieco moją wartość do wartości w kluczu ?
More Questions From This User See All