Question

Cierta cantidad de N2 ocupa 1.58L en CN ¿Cual es su volumen a 20°C y 3.1 atm de presión?

Answer 1

Respuesta:

n = 0.204 moles de N2

m = 5.712  g de N2

Explicación:

Cierta cantidad de N2 ocupa 1.58 L en CN ¿Cual es su volumen a 20°C y 3.1 atm de presión?

aplicar la Ley de los Gases Ideales

V x P = n x R x T

V = 1.58 L

T = 20 ºC + 273.15 = 293.15 K

P = 3.1 atm

R = 0.0821 (L atm/mol K)

n = ? (moles)

Mm N2 = 28 g/mol

1. calcular moles de N2

n =   V x P

       R x T

n = __    (1.58 L  x  3.1 atm)_____

   0.0821 (L atm/mol K) x 293.15 K

n = 0.204 moles

2. calcular gramos de N2

n = m/Mm

m = n x Mm

m = 0.204 mol x 28 g/mol

m = 5.712  gramos de nitrógeno