Question

chlor przereagował z wodorem o objętości 20dm sześciennych. w wyniku reakcji powstało 50g chlorowodoru. Oblicz ile dm sześciennych chloru weszło w reakcję

Answer 1

Cl2 + H2 --------> 2HCl

 

Masa Cl2 = 71g = 1 mol

Masa H2 = 2g = 1 mol

Masa HCl = 36,5g = 1 mol

 

z 71g Cl2 ------------ powstaje 73g HCl

z x g Cl2 ----------- powstaje 50g HCl

x = 48,63g Cl2

 

jeżeli na 71g Cl2 ----------- przypada 2g H2

to na 48,63g Cl2 ------------ przypada x g H2

x = 1,369g H2 >> tyle potrzebujemy wodoru w tej reakcji

 

obliczamy ile tego wodoru użyto:

 

2g H2 ---------- 22,4dm3

x g H2 ---------- 20 dm3

x = 1,786g H2

 

na 2g H2 ----------------- potrzebne jest 71g Cl2

na 1,786g H2 ------------ potrzebne jest x g Cl2

x = 63,403g Cl2

 

Wodoru użyto w nadmiarze, dlatego w tej reakcji przereagowało tylko 48,63g Cl2

71g Cl2 ----------- 22,4 dm3

48,63g Cl2 --------- x dm3

x = 15,34dm3 

 

Odp: Do reakcji użyto 15,34dm3 chloru.