Campuran larutan HCl 0,1 M dengan HNO3 0,1 M mempunyai pH yang tidak jauh berbeda dengan pH larutan .... Question from @Anonimous05

November 2019 1 17 Report

Campuran larutan HCl 0,1 M dengan HNO3 0,1 M mempunyai pH yang tidak jauh berbeda dengan pH larutan ....?
(A) HClO4 0,1 M
(B) HBr 0,2 M
(C) HF 0,2 M
(D) HCOOH 0,1 M
(E) H2SO4 0,1 M

Jelaskan caranya atau penjelasannya ya? Jangan plagiat. Jangan asal. Tidak menerima jawaban kayaknya tanpa penjelasan. Terimakasih sebelumya^^

junhammady

Verified answer

Larutan HCl 0.1 M memiliki pH berikut:

[H+] = Ma x a = 0.1 x 1 = 0.1

pH = - log [H+] = - log 0.1 = 1

pH larutan HNO3 0.1 M adalah

[H+] = Ma x a = 0.1 x 1 = 0.1

pH = - log [H+] = - log 0.1 = 1

HNO3 dan HCl adalah 2 asam dengan pH yang sama, maka jika keduanya dicampurkan akan terbentuk larutan dengan pH =1. pH campuran ini sama dengan pH HClO4 0.1 M

[H+] = Ma x a = 0.1 x 1 = 0.1

pH = - log [H+] = - log 0.1 = 1

Pembahasan

Asam dan basa merupakan zat imia yang umum kita temui dalam kehidupan sehari-hari. Pernahkah kalian mengamati soda kue, cuka dan asam sitrun? Soda kue adalah contoh bahan makanan yang bersifat basa, sedangkan cuka masak dan asam sitrun adalah contoh zat yang bersifat Asam.

Untuk mengetahui apakah suatu zat bersifat asam atau basa maka tidak diakukan dengan mencium atau bahkan mencicipi zat tersebut, karena beberapa zat asam dan basa bersifat berbahaya. Asam Sulfat (H2SO4) dalam aki merupakan asam kuat dan akan melepuh jika mengenai kulit. Untuk menentukan apakah suatu zat dikatakan asam atau basa maka digunakan pH meter. Asam memiliki pH < 7 sedangkan basa memiliki pH>7.

Teori Asam-Basa dibagi menjadi beberapa bagian:

Asam-basa Arrhenius menyatakan bahwa suatu zat bersifat asam jika membentuk ion H+ ketika direaksikan dengan air. Suatu zat dikatakan basa apabila membentuk ion OH- keteika direaksikan dalam air. ion H+ adalah pembawa asam sedangkan ion OH- adalah pembawa basa.
Asam-Basa Bronsted-Lowry menyatakan bahwa suatu zat dikatakan asam apabila menjadi donor proton (H+) dan dikatakan sebagai basa apabila bertindak sebagai acceptor/penerima proton (H+).
Asam-basa Lewis menyatakan bahwa suatu zat dikatakan asam apabila menerima pasangan elektron dan dikatakan basa apabila menjadi donor pasangan elektron.

Kekuatan asam (Ka) dinyatakan sebagai rasio antara jumlah mol ion H+ yang terbentuk dengan jumlah mol larutan asam mula-mula. Sedangkan Kekuatan basa (Kb) dinyatakan sebagai rasio antara jumlah mol ion OH- yang terbentuk dengan jumlah mol larutan basa mula-mula. Semakin kecil nilai Ka dan Kb maka asam dan basa digolongkan ke dalam asam lemah dan basa lemah. contoh asam kuat adalah HCl, HBr, HI, HNO3 H2SO4, HClO4, HClO3 dll. Contoh asam lemah adalah H3PO4, H2S, HCN, HCOOH, CH3COOH, HNO2, HF dll. Contoh basa kuat adalah KOH, NaOH, Mg(OH)2, Ba(OH)2 dll sedangkan contoh basa lemah adalah NH4OH.

konsentrasi ion H+ dalam asam dinyatakan dengan:

Asam kuat : [H+] = Ma x a

Asam lemah : [H+] = √Ka x Ma

Sedangkan derajat keasamaan dinyatakan dengan:

pH = - log [H+]

konsentrasi ion OH- dalam basa dinyatakan dengan:

Basa kuat : [OH-] = Mb x b

Basa lemah : [OH-] = √Kb x Mb

Sedangkan derajat keasamaan dinyatakan dengan:

pOH = - log [OH-]

pH = 14 - pOH

Ketika larutan asam dan basa dicampurkan maka akan terjadi reaksi penetralan menghasilkan garam dan molekeul air, misalnya:

HCl + NaOH ⇒ NaCl + H2O

HCl adalah asam kuat, NaOH adalah larutan basa kuat, NaCl adalah garam yang dihasilkan. Pada reaksi penetralan ini HCl yang semula memiliki pH < 7 jika ditambahkan NaOH dengan pH > 7 maka akan tercapai kondisi ekuivalen yaitu ketika:

Ma x Va x a = Mb x Vb x b

Pada kondisi ekuivalen akan tercapai pH pada kisaran 7. karena garam NaCl bersifat netral