setelah dicampur dapat dinetralkan larutan HCl 0,1 M sebanyak berapa mL
Jawab
Langkah 1
Hitung mol OH campuran antara NaOH dan Ca(OH)2
mol dari 50 mL NaOH 0,1 M adalah
mol NaOH = M x L
= 0,1 x 0,05
= 0,005 mol
NaOH → Na+ + OH-
0,005 mol 0,005 mol
OH- di NaOH = 0,005 mol
mol dari 100 mL Ca(OH)2 0,01 M adalah
mol NaOH = M x L
= 0,01 x 0,1
= 0,001 mol
NaOH → Ca2+ + 2OH-
0,001 mol 0,002 mol
mol OH dalam Ca(OH)2 = 0,002 mol
Jumlah mol OH- = 0,005 + 0,002
= 0,007 mol
dalam reaksi antara asam dan basa , maka jumlah mol yang dinetralkan harus sama, karena mol basa atau OH- = 0,007 mol, maka jumlah mol asam atau H+= 0,007 mol.
Karena HCl = 0,1 M, jumlah volumnya = mol/M
= 0,007 / 0,1
= 0,07 L
= 70 mL
Jadi volume HCl 0,1 M yang diperlukan untuk menetralkan campuran 50 mL larutan NaOH 0,1 M dengan 100 mL larutan Ca(OH)2 0,001 M adalah 70 mL
Diketahui :
50 mL larutan NaOH 0,1 M
100 mL larutan Ca(OH) 0,01 M
dicampur
ditanyakan ;
setelah dicampur dapat dinetralkan larutan HCl 0,1 M sebanyak berapa mL
Jawab
Langkah 1
Hitung mol OH campuran antara NaOH dan Ca(OH)2
mol dari 50 mL NaOH 0,1 M adalah
mol NaOH = M x L
= 0,1 x 0,05
= 0,005 mol
NaOH → Na+ + OH-
0,005 mol 0,005 mol
OH- di NaOH = 0,005 mol
mol dari 100 mL Ca(OH)2 0,01 M adalah
mol NaOH = M x L
= 0,01 x 0,1
= 0,001 mol
NaOH → Ca2+ + 2OH-
0,001 mol 0,002 mol
mol OH dalam Ca(OH)2 = 0,002 mol
Jumlah mol OH- = 0,005 + 0,002
= 0,007 mol
dalam reaksi antara asam dan basa , maka jumlah mol yang dinetralkan harus sama, karena mol basa atau OH- = 0,007 mol, maka jumlah mol asam atau H+= 0,007 mol.
Karena HCl = 0,1 M, jumlah volumnya = mol/M
= 0,007 / 0,1
= 0,07 L
= 70 mL
Jadi volume HCl 0,1 M yang diperlukan untuk menetralkan campuran 50 mL larutan NaOH 0,1 M dengan 100 mL larutan Ca(OH)2 0,001 M adalah 70 mL