Calcule la masa de agua que se formará al reaccionar 5mol de metano (CH₄) con 8 mol de oxígeno. Dato: M.A. (O =16, H=1)
CH₄+O₂→CO₂+H₂O
72 g
36 g
144 g
288 g
Al combinar 2 mol de H₂ con 1mol de cloro (CL₂) el reactivo en exceso (R.E.) es.
H₂+CL₂→2HCL
Cl₂
2HCl
HCl
H₂
CH₄+O₂→CO₂+H₂O
72 g
36 g
144 g
288 g
Al combinar 2 mol de H₂ con 1mol de cloro (CL₂) el reactivo en exceso (R.E.) es.
H₂+CL₂→2HCL
Cl₂
2HCl
HCl
H₂
Se tienen dos ejercicios sobre determinación de reactivo limitante y reactivo en exceso, en reacciones químicas (combustión de metano y formación de HCl) para cantidades dadas de reactivos:
Ejercicio 1:
Para la reacción de combustión de Metano:
CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O
Se tienen
5 mol CH₄
8 mol O₂
De la ecuación química: moles CH₄ / moles O₂ = 1 / 2 = 0,500
De los reactivos disponibles: moles CH₄ / moles O₂ = 5 / 8 = 0,625
El reactivo limitante es el Oxigeno
A partir de 2 moles de O₂ se forman 2 moles de H₂O
A partir de 8 moles de O₂ se forman X
X = 8 moles de H₂O
Ejercicio 2
Para la reacción:
H₂ + Cl₂ → 2 HCl
Reactivos:
2 mol H₂
1 mol Cl₂
De la ecuación química: moles Cl₂ / moles H₂ = 1 / 1 = 1
De los reactivos disponibles: moles Cl₂ / moles H₂ = 1 / 2 = 0,5
El reactivo en exceso es el Hidrógeno