Question

calcular la molaridad de 100 ml en una disolución de 100 g de nh3 ​

Answer 1

Ejercicios:

1.- Describe como prepararías 2 litros de cloruro de bario (Ba Cl2) 0.108 M

44.94 g de Ba Cl2

2.- Calcular la concentración Molar en una solución al 70% en peso de Ácido Nítrico (HNO3); la

densidad de la solución es de 1.42 g/mL

Concentración = 15.76 M

3.-Describe la preparación de 100 ml de HCl 6M a partir del HCl concentrado cuya botella indica

1.18 g/mL y 37% p/p.

Volumen de la solución concentrada = 50 mL

4.-Calcula la molaridad de una solución acuosa 1.52 m de CaCl2. La densidad de la solución es

1.129 g/mL.

Molaridad = 1.47 M

5.-Calcula la molalidad de una solución de ácido sulfúrico concentrado 98% en peso y densidad

1.15g/mL.

Molalidad = 500 m

6.-Calcula la fracción molar de una solución al 30% en peso de NaCl.

X = 0.1167

7.-Si la densidad de una solución que contiene 5 g de tolueno y 22.5 g de benceno es 0.876 g/mL.

Calcula la molaridad, el porcentaje molar y el porcentaje en peso de esta solución.

so: tolueno, se: benceno

Molaridad = 1.73 M

% mol = 15.77 % mol

%peso = 18.18 %p/p

8.-Calcular la fracción molar de NaClO en una solución blanqueadora comercial que contiene 3.62

% en peso del soluto.

X = 8.9*10-3

9.-El agua potable puede contener solamente 1.5 ppm de NaF. ¿Cuántos litros de agua se pueden

fluorar con 454 g de NaF?

Vsn = 3.02*105 L

10.-Calcula la molaridad de la solución que resulta de mezclar 15 mL de una solución 0.240M con

35 mL de agua.

Molaridad = 0.072 M

Una unidad de concentración que requiere de un tratamiento más profundo debido a su dificultad es

la Normalidad, la que se denota por la letra N y se define como él numero de equivalentes de soluto

por litro de solución

La normalidad es una unidad de concentración que depende de la reacción en la que participará la

solución y requiere de algunas definiciones:

• Equivalente de un ácido: Es la cantidad de moles de H + proporcionado por un mol de ácido

cuando se disuelve en agua.

Ejemplos:

1HCl H2O H+ + Cl - 1 eq

1H2SO4 H2O 2 H+ + SO4 2- 2 eq

1H3PO4 H2O 3 H+ + PO4 3- 3 eq

1HNO3 H2O 1 H+ + NO3 - 1 eq

HCl agua H+ + Cl1 mol HCl = 36.5 g = 1 eq

H2SO4 agua 2H+ + (SO4)-2

1 mol H2SO4 = 98 g = 2 eq

H3PO4 agua 3 H+ + (PO4)-3

1 mol H3PO4 = 98 g = 3 eq

• Equivalente de una Base: Es la cantidad de moles de OH – proporcionados por un mol de base

cuando se disuelve en agua.

1 mol NaOH = 1 eq

1 mol Ca(OH)2 = 2 eq

1 mol Al(OH)3 = 3 eq

• Equivalente de una Sal: Es la cantidad de moles de cargas positivas proporcionada por un mol de

sal al disolverse en agua.

1 mol NaCl = 1 eq

Número de equivalentes so

1 mol BaCl2 = 2 eq

1 mol Al2(CO3)3 = 6 eq

1 mol KHCO3 = 1 eq

• Equivalente para compuestos que actúan en una reacción REDOX. Es la cantidad de moles de

electrones transferidos cuando se oxida o se reduce un mol de compuesto.

K2Cr2O7 + 6e- 2Cr+3

1 mol K2Cr2O7 = 6 eq

Fe+2 -1e- Fe+3

1 mol Fe = 1 eq

KMnO4 +5e- Mn+2

1 mol KmnO4 = 5 eq

• Peso Equivalente: se define como el peso de un equivalente. ( Peq = g/eq)

Ejercicios:

11.-Calcula el peso equivalente del KNO3.

101 g/eq

12.-Calcula el peso equivalente del BaF2.

1 mol de BaF2 pesa 175g - 2 equivalentes

x - 1 equivalente x = 87.5g = Peq

87.5 g/eq

13.-Calcula el peso equivalente del Al(OH)3.

26 g/eq

14.-Calcula el peso equivalente del H2SO4.

P eq = 49 g

15.-Describa como prepararía 250 mLde una solución 0.1 M y 0.1 N de HCl, si el acido

concentrado esta a 37% en peso, y tiene una densidad de 1.18 g/ml.

Se necesitan 2.09 ml de HCl concentrado.

16.-¿Cuál es la normalidad del H3PO4 cuya etiqueta dice 35% en peso y densidad 1.38 g/mL?

N= ?

H3PO4= 35% peso, esto significa que por cada 100g de solución tenemos 35 g de ácido fosfórico

puro y 65 g de agua; ! =1.38 g/mL que significa que cada mL pesa 1.38 g. De acuerdo con la

fórmula para calcular Normalidad: