Question

Calcular la cantidad de H2s que se forma cuando 4g de sulfuro ferroso al 38% de pureza, es tratado con ácido clorhídrico en exceso. El rendimiento del ácido sulfhidrico es del 90%

Answer 1

Verified answer

- La reacción del Sulfuro ferroso con HCl es la siguiente:

    FeS + 2HCl  →  H₂S + FeCl₂

- Por estequiometria por cada 1 mol de FeS se produce 1 mol de ácido sulfhídrico (H₂S).

-El peso molecular del FeS y H₂S, es: PM FeS = 87.9 g/mol, PM H₂S = 34.1 g/mol

- Expresando en gramos, por cada 87.9 g de FeS se producen 34.1 g de H₂S a 100 % de pureza, con 4 g de FeS al 38% se produce la siguiente cantidad de H₂S:

- La cantidad disponible de FeS que se encuentran en 4 g al 38% es igual a:

Cantidad de FeS = 4 g FeS x 38%/100 = 1.52 g de FeS

- Lo que se produce de H₂S será:

g de H₂S producidos = (1.52 g de FeS  x 34.1g de H₂S)/87g de FeS

→ g de H2S producidos = 0.60 g

- Como el rendimiento en la reacción del H2S es del 90%, lo que se produce de H₂S será:

→g de H₂S producidos = 0.60 g x 90%/100 = 0.81 g de H₂S producido

→ g de H₂S producidos = 0.81 g de H₂S producido